题目内容


从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （      ）

  A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2              B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C．Cu CuO  Cu(NO3)2    D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 


C


练习册系列答案
相关题目

化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

已知、

（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿

（3） ①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。                                  

      ② 1molV最多消耗NaOH ＿＿＿＿。1mol肉桂酸最多消耗H2 ＿＿＿＿＿＿＿mol

（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是                                    

（5）关于Ⅴ的说法正确的是(    )   

A．分子中有三个苯环     B．能发生水解反应 

C．使酸性KMnO4溶液褪色   D．与FeCl3发生显色反应

 (6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式                                 ，满足一下两个条件：

①分子中含有苯环  ②羧基与苯环直接相连

芳香烃是指　　　　　　　　　                                   （　 　）

Ａ．分子里含有苯环的化合物       Ｂ．分子组成符合CnH2n-6  通式的一类有机物

Ｃ．分子里含有一个或多个苯环的烃      Ｄ．苯和苯的同系物的总称

某烷烃的相对分子质量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为                  ，名称为                或                。

下列物质中，不含有硅酸盐的是                                   （    ）  

A．水玻璃         B．硅芯片         C．黏土           D．普通水泥

 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)                       

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱


小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:___ _____________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

A. 为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

 （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

 （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，

其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池

的负极反应式为________ 。

25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)　ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是(     )

A．是吸热反应                    B．是放热反应

C．是熵减少的反应                D．熵增大效应大于能量效应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网