某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时.看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述:①该反应为放热反应,②生成物的总能量比反应物更高,③该反应过程可以看成是“贮存于X.Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是( )A．①②③B．①③C．①②D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）

A．

①②③

B．

①③

C．

①②

D．

②③

分析当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．

解答解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．
故选B．

点评本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
a．c（C₂H₆）与c（C₂H₄）的比值保持不变
b．容器中气体压强保持不变
c．容器中气体密度保持不变
d．单位时间内有1molC₄H₁₀消耗的同时有1molC₂H₄生成
（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．
（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C₂H₄）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．
（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C₂H₆）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（5）将C₂H₆和O₂设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；c极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

	A．	NaHCO₃ 的电离：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	HS^-的电离：HS^-+H₂O?H₃O ⁺+S^2-
	C．	NaClO的电离：NaClO?Na⁺+ClO^-
	D．	NH₄Cl水解方程式 NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺

16．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（　　）

	A．	油脂分子中都含有碳碳双键		B．	葡萄糖分子中含有羟基和醛基
	C．	水分子中含有羟基		D．	乙酸乙酯分子中含有羧基

6．

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有Z为金属元素．回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的气态氢化物的电子式为

，该气态氢化物可以用浓盐酸来检验，其反应产物的化学式为NH₄Cl，所得产物中包含的化学键为离子键、共价键．
（3）Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）M的最高价氧化物化学性质很不活泼，但它能与惟一的酸--氢氟酸（HF）发生反应，反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O．

13．写出下列化学方程式
（1）乙烯与溴的反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）乙酸和乙醇浓硫酸供热CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：C₆H₅-OH+NaOH→C₆H₅-ONa+H₂O
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸弱（填强或弱）依据是（写化学方程式）C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（5）通过乙醇制乙烯的反应CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

10．图中，固体A是铁锈的主要成分．

请回答：
（1）固体A的化学式Fe₂O₃．．
（2）写出B-C的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）写出D-E在溶液中发生离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

1．Cu₂S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H₂S 中反应制得．
（1）铜元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，基态铜原子核外电子共有29种运动状态．
（2）Cu₂S在一定条件下可被氧化为CuSO₄．
①在SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型为sp³；SiO₄^4-、PO₄^3-与 SO₄^2-互为等电子体；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为P＞S＞Si；
②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式Si_nO_3n^2n-．

（3）甲醇（CH₃OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH₃SH），二者部分物理性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶液
甲醇	-97	64.7	互溶
甲硫醇	-123	6.8	不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是CH₃OH与CH₃OH分子、CH₃OH与水分子间易形成氢键，导致其熔沸点较高，且易溶于水；而CH₃SH中S的电负性小，不能形成氢键．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10^-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g/cm³（保留三位有效数字）．

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