题目内容

在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的物质的量是________，摩尔质量是________，R的相对原子质量是________．

答案：
解析：

 0

0.025mol,64g·mol－1,32


练习册系列答案
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（2013?达州模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为
1s22s22p6
1s22s22p6
R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为

（2）CB3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
，其中心原子的杂化类型是
sp3
sp3

（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含
5
5
个δ键．
（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
 正极反应为
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
 （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）
在标准状况下，1.6L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
2.24
2.24
L，它与标准状况下
3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为
32
32
．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为
6.72
6.72
L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为
1：16
1：16
．
下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol任何气体所占的体积都约为22.4LB、在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4LC、1 mol H2O的体积约为22.4LD、1 mol O2和1 mol O3都含有相同的原子个数
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（　　）
A、112 mLB、1 008 mLC、224 mLD、448 mL

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