题目内容

写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制乙烯
 
．
（2）苯酚钠溶液中通入CO2
 
．
（3）丙酸和碳酸钠反应
 
．
（4）乙醛的银镜反应
 
．
考点：化学方程式的书写
专题：有机反应
分析：（1）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯；
（2）苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
（3）丙酸与碳酸钠反应生成丙酸钠、水和二氧化碳；
（4）乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气．
解答： 解：（1）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯，该反应为CH3CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（2）苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3；
（3）丙酸与碳酸钠反应生成丙酸钠、水和二氧化碳，反应为2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O；
（4）乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，侧重有机物性质及反应方程式书写的考查，注意有机物反应类型及反应条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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能用下列装置净化、并能进行验证的气体是（　　）
选项 制取气体 试剂x 试剂y
A 实验室用浓H2SO4与乙醇反应制取乙烯气体 NaOH溶液 品红溶液
B 用电石与饱和食盐水反应制乙炔气体 饱和NaCl溶液 稀Br2水溶液
C 用浓NH3?H2O与生石灰反应制取氨气 浓H2SO4 稀酚酞溶液
D 用CaCO3固体与HCl反应制取CO2气体 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水溶液
A、AB、BC、CD、D
合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）
高温高压
催化剂
2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器		 甲 乙 丙
反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
达到平衡的时间/min 5 8
平衡时N2的浓度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的体积分数 ω1 ω3
混合气体密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填写序号字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
 
．
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
 
（用含c1的代数式表示，无需化简）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是
 
（填序号）：
a．2c1＞1.5mol/L        b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1   d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO（NH2）2+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为
 
（写化学式）．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1．
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
 
．
第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为
 
．
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．

（1）B在周期表中的位置
 
．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为
 
用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）电池总反应可表示为：PbO2+Pb+2W═2PbSO4+2H2O．若电池中转移0.1mol电子时，则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g?cm-3）变为
 
 mol?L-1．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为
 
．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为
 
．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是
 
．
（1）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是
 

A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
C．证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液     
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（2）下列有机物中①属于脂肪烃的是
 
，②属于芳香烃的是
 
，③属于苯的同系物的是
 
．④属于脂环烃的是
 
（填序号）
①②③④⑤⑥
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1所示转化关系（反应条件略去）：

已知：a、常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b、甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）倒置漏斗的作用是
 
．
（2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置图．
②试管中的试剂是
 
（填写化学式）．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
 
（用电离方程式表示）．
（3）Z与NaOH溶液反应的离子方程式
 
．
（4）组成单质X的元素在周期表中的位置
 
．
下列说法中，正确的是（　　）
A、I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B、ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体
C、某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则一定有最高正价+7价
D、金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
下列过程没有发生化学反应的是（　　）
A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
B、用热碱水清除炊具上残留的油污
C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D、用活性炭去除冰箱中的异味

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