题目内容
4．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
AH2 BCl2 CFe DS
（2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%保留到小数点后两位）．
分析 A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2、S、HCl，据此回答，
（1）由上述分析可知，A为H2，B为Cl2，C为Fe，D为S；
（2）由FeCl2和氯气反应生成FeCl3；
（4）①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，据此定量关系计算，注意溶液体积的变化．
解答 解：A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2、S、HCl．
（1）由上述分析可知，A为H2，B为Cl2，C为Fe，D为S，故答案为：H2；Cl2；Fe； S；
（2）由FeCl2和氯气反应生成FeCl3 的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）FeCl3和H2S反应生成FeCl2、S和HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，
故答案为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，
n[Ca（ClO）2]=$\frac{1}{4}$n（Na2S2O3）=[20.0mL×10-3 L•mL-1×0.2mol•L-1×$\frac{250}{25}$]×$\frac{1}{4}$=0.01mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数=$\frac{0.01mol×143g/mol}{3.0g}$×100%=47.67%，
故答案为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；47.67%．
点评 本题考查了无机物的转化关系、无机物的性质和反应现象、离子方程式书写、氧化还原反应滴定的定量计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
| A． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| B． | 含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）＞（I-） | |
| C． | 25℃时，NH4Cl溶液的KN大于100℃时NaCl溶液的KN | |
| D． | 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ．故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1 |
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
．
| A． | 液态氮 | B． | 液态氟化氢 | C． | 液态氨 | D． | 干冰 |
| A． | 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液 | |
| B． | pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合 | |
| C． | 0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等体积混合 | |
| D． | pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合 |
| A． | c（H+）随温度的升高而降低 | |
| B． | 35℃时，c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） | |
| D． | 35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L |
| A． | 一氯代物只有一种的烷烃只能是甲烷 | |
| B． | 二氯甲烷无同分异构体，说明甲烷分子是正四面体结构 | |
| C． | 组成上相差一个或多个CH2的有机物一定互为同系物 | |
| D． | 能使酸性高能酸钾溶液褪色的烃一定含有C=C或C≡C |