题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| B． | 含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）＞（I-） | |
| C． | 25℃时，NH4Cl溶液的KN大于100℃时NaCl溶液的KN | |
| D． | 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ．故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1 |
分析 A、氨水是弱碱，加水稀释，促进电离；
B、碘化银的溶解度小于氯化银，根据Ksp=c（Ag+）•c（X-）来判断；
C、温度不同，不同物质的电离程度不同；
D、根据燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量．
解答 解：A、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故A错误；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B正确；
C、温度不同，不同物质的电离程度不同，即25℃时，NH4Cl溶液的KN和100℃时NaCl溶液的KN之间大小无法比较，故C错误；
D、1g即0.5mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ，1mol氢气燃烧所放出的热量285.8kJ，即氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1，故D正确．
故选BD．
点评 本题综合考查弱电解质的电离、沉淀溶解平衡以及燃烧热的含义知识，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
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5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A． | 在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| B． | 在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | |
| C． | KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ | |
| D． | 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ |
2．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A． | 对应简单离子半径：X＞W | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z | |
| C． | 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质 | |
| D． | Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
9．下表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为
．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为
．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成与氮的氧化物无关 | |
| B． | 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 | |
| C． | 白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去 | |
| D． | 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 |
