Question

科学家通过x射线探明：NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（Kj．mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是

 

．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641Kj．mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-770kJ．mol^-1
则固体镁和四氯化钛气体反应的热化学方程式是

 

．
（3）在压强为0.1MPa条件下，将CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），该反应的△H

 

0，△s

 

0（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较,反应热和焓变

专题：

分析：（1）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（3）根据△G=△H-T?△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行．

解答：解：（1）离子半径Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；离子电荷数Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（2）①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-770kJ．mol^-1
由盖斯定律①×2-②，得到热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol，
故答案为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol；
该反应正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＜0，混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则应该满足：△G=△H-T?△S＜0，由于△S＜0，则△H＜0，
故答案为：＜；＜．

点评：本题考查了离子晶体熔点的比较、盖斯定律的应用、反应自发性的判断等，题目难度中等，知识面广，应加强平时知识的积累，侧重于基础知识应用的考查．