题目内容
在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( )
A．反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
率相等。
▲ (填数字).
·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
2H2(g)+S2(g) 
H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当
温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
|
T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
物质
n/mol（1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。
（2）上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。
①计算K1＝__________________。
②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。
a．T1>T2 b．T1<T2 c．无法比较
（3）在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。
a．增大c(NO) b．增大压强
c．升高温度 d．移去部分F
