(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ.写出该反应的热化学方程式: .已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ.则反应2H2的ΔH＝ kJ·mol-1.氢气的标准燃烧热ΔH＝ kJ·mol-1. 2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ·mol-12NO 2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ·mol-1则反应NO2 S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。

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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；不直接用Cl2作漂白剂的原因是（写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。

a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196．46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285．84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184．60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。

符合下图的反应是

A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0

下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A．100mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．100 mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液

D．150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判断正确的是

A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

D．反应物能量总和大于生成物能量总和

右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－3e-＝Fe 3+

D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程

向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图，试回答：

（1）AB段表示的离子方程式是：_________________________

（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前________________（强、弱、基本不变）

（3）C点时通入V(CO2)为___________L

（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为__________。

下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )

A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁

C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质