题目内容
（12分）【化学——化学与技术】
化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：
①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
（1）SO2炉气的制造、SO2的催化氧化、SO3的吸收
（2）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环③CO2、NaCl
（3）用试剂处理后的盐水中含有少量的Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。防止H2和Cl2混合爆炸，同时防止Cl2进入阳极室。这样可以获得纯净的NaOH。
【解析】
试题分析：（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过硫铁矿的煅烧，SO2的制取和净化、SO2的催化氧化为SO3及SO3的吸收硫酸的生成三个阶段。（2）①索尔维制碱法的原理是向饱和NaCl溶液中通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3溶解度小，会结晶析出，把NaHCO3过滤出来，洗涤干净，然后加热，发生分解反应产生纯碱，方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②由制取流程课余看出，侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环，减少了利用价值不大的CaCl2的产生，实现物质的利用的最大价值。③侯氏制碱法过程中碳酸氢钠分解产生的CO2及母液中的NaCl都可以循环利用，因此可以循环使用的物质有CO2、NaCl; （3）电解饱和NaCl溶液的方程式是：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。从海水中获得的盐中含有杂质Ca2+、Mg2+、CO32-、SO42-,必需经净化处理才浓用于电解，否则不仅会使物质的纯度不够，影响反应，还会损害交换膜。加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水再进入阳离子交换塔，除去其中的含有的Ca2+、Mg2+，防止与电解产生的OH-结合形成沉淀Mg(OH)2、Ca(OH)2，损害交换膜。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用阻止阳极室产生的氯气进入阴极室与NaOH发生反应使物质的纯度不够，同时防止氢气与氯气混合发生爆炸。
考点：考查硫酸的工业制取、侯氏制碱法的反应原理、操作方法、注意事项等知识。
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；