题目内容

25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是

A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX﹥HY

B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者

C．向10 mL 0.1 mol·L -1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10 mL 0.1 mol·L -1的HY，混合后的离子浓度大小关系：c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

练习册系列答案
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实验室有瓶试剂，标签破损，只看到“甲酸”二字，后面模糊，下列分析正确的是（ ）

A、如果该物质为酯类，则不能发生银镜反应

B、如果该物质为酸，则与氢氧化铜常温下及加热条件下均能反应

C、如果该物质为有机钠盐，则在水中不能完全电离

D、如果该物质为甲酸与丙醇反应的产物，则该物质的结构简式一定为HCOOCH2CH2CH3

利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 （ ）

A．2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2KCl（水溶液）2K＋Cl2↑

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）

A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2

物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。

绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。

Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为

（1）X中含氧原子的官能团的名称为____ _。

（2）下列叙述正确的是 _。

①X的分子式为C16O20O9

②1molX最多能与4mol H2发生加成反应

③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色

④1molX最多能与5mol NaOH反应

⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2

Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

已知:R——R2R—CHO

（1） D是一种芳香族化合物，D的结构简式为 ；

（2）A→C的反应类型是 ；

（3）由B生成E的化学方程式为 ；

（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：

①遇氯化铁溶液显紫色

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有 种（不考虑立体异构），结构简式为 （任写一种）

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2OHClO+OH-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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