如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸.生成的NO2气体中含有NO的实验装置图．常温下.NO2与N2O4混合存在.在低于0℃时.几乎只有无色N2O4晶体存在． (1) 反应前先打开A部分的活塞K1.持续通一段时间N2.其理由是: (2) 若装置中缺B部分.其后果是: (3) 反应结束后.打开D部分的活塞K2.并通入氧气.D瓶内气体由无色变为红棕色,若通人题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图．常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在．

(1)

反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是：

_______________________________________

(2)

若装置中缺B部分，其后果是：

_______________________________________

(3)

反应结束后，打开D部分的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通人的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是：

_______________________________________

(4)

E部分中a仪器所起的作用是：

_______________________________________

(5)

已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 ml 13.5 mol·L^－1的浓硝酸．实验结束后，A部分烧瓶内溶液的［H⁺］为1 mol·L^－1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 ml．

①参加反应的硝酸的物质的量为________

②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是：

_______________________________________

答案：4．防止液体倒吸;
解析：

(1)	排除装置中的空气，以防干扰验证实验
(2)	水蒸气与NO₂反应生成NO，干扰了验证实验
(3)	通入氧气，无色的NO被氧化成红棕色的NO₂，NO₂部分转化为无色的N₂O₄，2NO₂N₂O₄+Q，通入热的O₂时，平衡向左移动，NO₂浓度增大，颜色加深
(5)	①0.5 mol 　　②反应后往A部分的溶液中加入足量的盐酸，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量；或反应前，先称量C部分烧瓶、E部分烧杯及NaOH溶液的质量，反应中，持续通入N₂及过量O₂，最后得C、E的增量；或只确定C中增重

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如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、

无水硫酸铜

无水硫酸铜

．
（2）若锥形瓶中盛装

固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

．
②装置C的作用是

除去水蒸气，干燥氨气和氧气

除去水蒸气，干燥氨气和氧气

．
（3）若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成．
若SO₂与过氧化钠反应没有O₂生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→

，装置B中可能观察到的现象是

淡黄色固体粉末变为白色

淡黄色固体粉末变为白色

．
若有O₂生成，实验室检验O₂的方法是

用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气

用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气

如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图．常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在．

(1)

反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是：

_______________________________________

(2)

若装置中缺B部分，其后果是：

_______________________________________

(3)

反应结束后，打开D部分的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通人的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是：

_______________________________________

(4)

E部分中a仪器所起的作用是：

_______________________________________

(5)

已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 ml 13.5 mol·L^－1的浓硝酸．实验结束后，A部分烧瓶内溶液的［H⁺］为1 mol·L^－1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 ml．

①参加反应的硝酸的物质的量为________

②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是：

_______________________________________

如图所示为实验室制SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图。

试完成下列问题：

(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。

(2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO₂是_____________气体。

(3)②中的品红溶液_____________，证明SO₂有_____________性。

(4)③中的实验现象是_____________，证明SO₂有_____________性。

(5)④中的实验现象是_____________，证明SO₂有_____________性。

(6)⑤的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________。

如图所示为实验室制SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图。

试完成下列问题：

(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。

(2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO₂是_____________气体。

(3)②中的品红溶液_____________，证明SO₂有_____________性。

(4)③中的实验现象是_____________，证明SO₂有_____________性。

(5)④中的实验现象是_____________，证明SO₂有_____________性。

(6)⑤的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________。