题目内容
（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
C．混合气体的总体积
D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ mol；
Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）
4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
（1）该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)
（2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(选填“>,<,=”)
（3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.
Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
试分析：
①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式： 。
I、（1）AD ； （2）P/P0
II、（1）>， > （2）<
（3）在常压、450℃条件下，水处于气态，该反应的△H>0, △S<0,所以该反应不能自发进行
Ⅲ、（1）HS－ ； c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出）
或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）
（2）M点：2S2－+3H+=HS－+H2S（分两步写也可）
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应过程中气体总质量不断增大，故密度不断增大，当混合气体密度不再发生改变，则反应达到平衡状态，A项正确；反应过程中消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2，B项错误；恒容，故混和气体总体积不变，C项错误；v正(CO) = v逆(H2)则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D项正确；（2）同温、同体积压强之比等于物质的量之比，故n（总）= P/P0×1mol= P/P0mol；Ⅱ、（1）2N2（g）+ 6H2O（l）
4NH3（g）+ 3O2（g），反应，由表中所给NH3的平衡浓度与温度关系可知升高温度NH3的平衡浓度增大，故平衡正向移动，则该反应吸热，△H>0；该反应正向气体量增多，故△S>0；(2) 该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2；（3）在常压、450℃条件下，水处于气态，该反应的△H>0, △S<0,所以该反应不能自发进行，故该反应不可采用常压、450℃；Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应为：①H++ OH—=H2O、②S—+ H+=HS－、③HS－+ H+= H2S，故曲线B代表HS－变化；滴加过程中物料守恒：2 c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]，或电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；M点溶液溶质为：NaCl、NaHS、H2S，故溶液中主要涉及的离子方程式S—+ H+=HS－、HS－+ H+= H2S（或2S2－+3H+=HS－+H2S）。
考点：化学反应原理及图像问题。
