题目内容
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
C
【解析】
试题分析：装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次，使酸的浓度降低，消耗酸体积增大，使测定结果偏高，故A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗酸体积增大，使测定结果偏高，故B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，切半分钟不变色，达到滴定终点，立即记下滴定管液面所在刻度，可能使测定结果偏低，故C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，氢氧化钠的物质的量增加，消耗酸体积增大，使测定结果偏高，故D错误。
考点：本题考查中和滴定。
（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
C．混合气体的总体积
D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ mol；
Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）
4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
（1）该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)
（2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(选填“>,<,=”)
（3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.
Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
试分析：
①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式： 。
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数
Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10－11，
HCO3－＋OH－