题目内容

在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放置在漫散光的地方，两种气体发生反应后恢复到原温度。下列叙述中不正确的是

A．容器内原子总数不变

B．容器内分子总数不变

C．容器内压强不变

D．反应后得到的产物为混合物

练习册系列答案
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某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－

B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称 。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式： 。

（3）碱石灰的作用是 。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是

A．原子数 B．相对分子质量 C．质量 D．密度

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A、H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C、H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D、3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

下列化学反应，能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O来表示的是( )

A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

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