题目内容
温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl5，反应
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率为
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则反应的
C．相同温度下，起始时向容器中充入
、
和
，达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入
、
，达到平衡时，
的转化率小于80%
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0．16 | 0．19 | 0．20 | 0．20 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率为
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则反应的C．相同温度下，起始时向容器中充入
、和，达到平衡前v（正）>v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入
、，达到平衡时，的转化率小于80%C
试题分析： A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=△n/v△t计算v（PCl3）=0.0016mol/（L?s），错误； B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）="0.11" mol/L，则n′（PCl3）="0.11" mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，错误；C、利用三行式求的该反应的平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Q=0.02，Q＜K，说明反应向正反应方向进行，反应达平衡前v（正）＞v（逆），正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，错误。
练习册系列答案
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