Question

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1。

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

Answer 1

答案　D

解析　23 g酒精为0.5 mol，汽化吸热0.5Q₂，0.5 mol酒精生成H₂O(g) 1.5 mol 放热0.5Q₃，H₂O(g)液化放热1.5Q₁，故23 g酒精液体完全燃烧放出的热量应为(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ。