题目内容

7．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）步骤二中所发生反应的离子方程式为IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（2）滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
（4）加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）；
（5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

分析 （1）用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，碘酸根离子和碘离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质和水，结合电荷守恒和原子守恒配平书写；
（2）依据盐类水解分析判断，Na2S2O3为强碱弱酸盐；
（3）碘单质遇淀粉显蓝色，当碘单质消耗，蓝色褪去；
（4）根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出加碘食盐样品中的碘元素含量；
（5）若滴定后仰视读数，读取的标准溶液体积增大．

解答 解：（1）酸性条件下，碘离子被碘酸根离子氧化生成碘单质，离子反应方程式为：IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O，
故答案为：IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（2）Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；
故答案为：碱式滴定管；
（3）使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复，
故答案为：蓝色蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色；
（4）20mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.02L=2.00×10-5mol，
根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则：
IO3-～3I2～6S4O62-，
1           6
xmol     2.00×10-5mol
所以x=$\frac{2.00×1{0}^{-5}mol}{6}$
故加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{2.00×1{0}^{-5}mol×127g/mol}{6Wg}$×103mg/kg=$\frac{127}{300W}$mg/kg，
故答案为：$\frac{127}{300W}$；   
（5）若滴定后仰视读数，读取的标准溶液体积增大，则所测碘元素的含量偏高，
故答案为：偏高．

点评 本题以碘酸钾中碘的测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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