Question

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

Answer 1

解析：Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01 mol，NaHCO3与盐酸反应的速率大，A项错误；若气球体积相同，则Na2CO3须反应完全，故盐酸浓度大于或等于2 mol/L；若气球体积不同，盐酸浓度小于2 mol/L；最终Na＋的物质的量不同。

答案：B