Question

【题目】A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能______________A．CB．Si C．NaD．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________

（4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___________________ 。

Answer 1

【答案】 B D FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ 向溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血红色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O CO32-+H+ = HCO3-

【解析】（1）A、若A为C，C与O2反应生成CO，CO与O2继续反应生成CO2，选项A不选；B、若X为O2，A为Si，Si与O2反应生成SiO2，SiO2与O2不反应，选项B选；C、若A为Na，Na与O2先生成Na2O，Na2O与O2可继续反应生成Na2O2，选项C不选；D、若A为Mg，Mg与O2反应生成MgO，MgO与O2不反应，选项D选；答案选BD；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2；

贮存FeCl2溶液时，Fe2+易被氧气氧化生成Fe3+，为防止Fe2+被氧化且不引进新的杂质，应该向氯化亚铁溶液中加入铁粉，2Fe3++Fe═3Fe2+；检验FeCl3溶液中阳离子的操作方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血红色；（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐；则反应②的离子方程式为: Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；（4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐；则反应①的离子方程式为CO32-+H+ = HCO3-。