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下列说法在一定条件下可以实现的是

①非金属置换金属的反应　②弱酸反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　

A．①②③④    B．②④      C．①②③       D．①③④


A

练习册系列答案
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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：  c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。

（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                                             

（2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是              

（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为           g。

（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；     假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

                     假设3.                                  。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

          ①若溶液显蓝色，则假设1成立。

          ②若所得溶液显血红色，则假设                   成立。

          ③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

          ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生              现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。

下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（    ）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热）

C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热）

D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）

已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ

下列说法正确的是

A  正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B  正丁烷的稳定性大于异丁烷

C  异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D  异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（     ）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

   A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高       

B．AlCl3可能形成共价化合物分子

C．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体     

D．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

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