Question

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．由图象可知，A C两点都在等温线上，C点的压强大，则A C两点的反应速率：A<C，错误；B:NO2为红棕色气体，由图象可知，A C两点都在等温线上， C点的压强大，增大压强，气体的体积减小，化学平衡虽然向着逆向移动， C点的NO2的浓度增大，混合气体颜色变深，而A点混合气体颜色较浅，错误；C:升高温度，化学平衡向着正向移动，NO2的体积分数增大，由状态B到状态A二氧化氮体积分数增大，说明是升高了温度，所以可以用加热的方法，正确；D：A、C两点处于等温线上，由A到C，增大压强，平衡逆向移动，气体分子的物质的量减少，根据M=m/n,平均相对分子质量增大，所以A<C，D错误，选C．

考点：考查产物的体积分数随压强的变化曲线。