Question

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L
B．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
C．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等量的醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸电离大于盐类水解，以此来解答．
解答：解：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等量的醋酸钠和醋酸的混合溶液，
A．由物料守恒可知，混合后c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故A错误；
B．反应后为等量的醋酸钠和醋酸的混合溶液，电离大于水解，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（CH₃COOH），故故C错误；
D．反应后为等量的醋酸钠和醋酸的混合溶液，电离大于水解，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确反应后溶液中的溶质、电离与水解即可解答，题目难度不大．