Question

20．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（　　）

• A． 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解
• B． 电子在溶液中从Zn电极流向Cu电极
• C． 把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转
• D． 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

Answer 1

分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，负极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，正极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，且电子由负极经外电路流向正极，常温下自发进行的放热的氧化还原反应可设计为原电池，以此来解答．

解答 解：A．锌为负极，发生Zn-2e^-═Zn²⁺，锌片逐渐溶解，铜为正极，发生2H⁺+2e^-═H₂↑，铜片上有气泡产生，故A正确；
B．电子只能在外电路上移动，不能进入溶液中，故B错误；
C．把锌片换成石墨，Cu、石墨均与稀硫酸不反应，不能构成原电池，则电流计指针没有明显偏转，故C正确；
D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，负极发生Zn-2e^-═Zn²⁺，正极发生Cu²⁺+2e^-═Cu，电流计指针依然偏转，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电子的移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大．