题目内容
(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________ _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态CrO2Cl2属于______ __晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_ __；
③CS2属于____ _ ___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___ _____。
(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________ ___________(填化学式)。
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）(2)B（1分）(3)①分子 （1分）②sp2杂化、sp3杂化 （各1分）③非极性 （1分）
(4)C2O42—、H2O N2O4 （各1分）(5)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O（1分）
解析
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