题目内容

3．反应4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压B．减压C．升温D．减少E的浓度

分析 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答．

解答 解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故B正确；
C．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，A的浓度减小，故C错误；
D．减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

练习册系列答案
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13．图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．


回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化学式是Na2SiO3；
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：1nm～100nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液；
（3）写出A与 W反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+（操作、现象、结论）
（6）工业由E制备Z的反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．请用化学用语回答下列问题：
XYZ
W
T
（1）X元素单质分子结构式N≡N
（2）X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点最高的是H2O
（3）写出两种由X、Y和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式：HNO3、NH3•H2O （每个类别任写一种）
（4）Z元素的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（5）W、T的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是H2GeO3．
11．在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表．
实验现象结论
①通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出
②将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声
③阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
④铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红
电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
18．下列物质属于电解质的是（　　）
A．干燥CuSO4B．CO2C．食盐水D．Fe
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．三氯化铝溶液与氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 +
15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C元素在自然界中含量位于第二，D的单质燃烧时的焰色为黄色．试回答：
（1）写出其元素符号：AC，BO，DNa．
（2）C的元素原子的结构示意图为
（3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成B单质的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
12．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2═CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2
D．$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．镁条的燃烧D．NaOH溶液与NH4Cl溶液的反应

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