题目内容
现往某单一溶质的溶液中加入NaOH溶液，开始时产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，则该溶液中一定含有的阳离子为（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Mg2+ |
| C、Fe2+ |
| D、Cu2+ |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：离子反应专题
分析：物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，是亚铁离子的特征性质和反应现象，据此分析判断；
解答：
解：物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，是亚铁离子的特征性质和反应现象，
反应为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故选C．
反应为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故选C．
点评：本题考查了亚铁离子的性质分析和反应现象判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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下列有机物命名正确的是（ ）
A、 2-乙基甲烷 |
| B、CH3CH2CH2OH 1-丁醇 |
C、 对二甲苯 |
D、 2-甲基-2-丙烯 |
有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各物质所含原子数目，按由多到少顺序排列的是（ ）
①11.2L NH3 ②标准状况下，4g He
③4℃时的9mL水 ④0.2mol H3PO4．
①11.2L NH3 ②标准状况下，4g He
③4℃时的9mL水 ④0.2mol H3PO4．
| A、①④③② | B、④③②① |
| C、②③④① | D、①④②③ |
1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1 |
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| C、2H2+O2=2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=+571.6 kJ?mol-1 |
从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（ ）
| A、苯、酒精 |
| B、汽油、甘油 |
| C、四氯化碳、直馏汽油 |
| D、二硫化碳、裂化汽油 |
下列说法正确的是（ ）
| A、自发反应一定是△H小于0的反应 |
| B、自发反应一定是△S大于0的反应 |
| C、丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 |
| D、硫酸钡不可能通过沉淀溶解平衡的移动转化为碳酸钡 |
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确的是（ ）| A、分子式为C25H20 |
| B、此物质不是苯的同系物 |
| C、此物质属于芳香烃 |
| D、该分子中所有原子有可能处于同一平面上 |