Question

把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好

反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为

A．（l0b - 5a）)mol/L?????????? B．（2b-a）mol/L???

C．（）mol/L????????? D．（5b-）mol/L

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据关系式NH4HCO3 ---2NaOH可得NH4HCO3的物质的量为0.5amol，0.5amolNH4HCO3消耗盐酸0.5amol，所以Na2CO3消耗盐酸的物质的量为b-0.5a,根据关系式：Na2CO3---2 HCl，可得Na+的物质的量为（b-0.5a）mol，每份体积为100 mL，c(Na+)=（l0b - 5a）)mol/L，故A正确。

考点：考查化学方程式的有关计算、物质的量浓度的计算。