题目内容
已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
【答案】分析：根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解答．
解答：解：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-2834.9kJ?mol-1 ①
4Al （s）+2O3 （g）═2Al2O3 （s）△H=-3119.91kJ?mol-1 ②
①-②得3O2（g）═2O3△H=+285.01kJ?mol-1 该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：A．
点评：本题主要考查了盖斯定律以及能量与稳定性的关系，难度不大，根据课本知识完成．
解答：解：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-2834.9kJ?mol-1 ①
4Al （s）+2O3 （g）═2Al2O3 （s）△H=-3119.91kJ?mol-1 ②
①-②得3O2（g）═2O3△H=+285.01kJ?mol-1 该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：A．
点评：本题主要考查了盖斯定律以及能量与稳定性的关系，难度不大，根据课本知识完成．
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