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某元素的原子的L电子层电子数为K层和M层电子数之和的2倍，该元素的符号是
[ ]
A．Na
B．Mg
C．S
D．Cl
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（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca
3
（PO
4
）
2
+6SiO
2
═6CaSiO
3
+P
4
O
10
10C+P
4
O
10
═P
4
+10CO
每生成1mol P
4
时，就有
20
20
mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C
6
H
8
O
6
）的水溶液中加入过量I
2
溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I
2
用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C
6
H
8
O
6
+I
2
═C
6
H
6
O
6
+2H
+
+2I
-
2S
2
O
3
2-
+I
2
═S
4
O
6
2-
+2I
-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L
-1
I
2
溶液V
1
mL，充分反应后，用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定剩余的I
2
，消耗b mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液V
2
mL．该溶液中维生素C的物质的量是
2a
V
1
-b
V
2
2000
2a
V
1
-b
V
2
2000
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO
3
）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO
3
-
+5SO
3
2-
+2H
+
═I
2
+5SO
4
2-
+H
2
O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol?L
-1
KIO
3
酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01mol?L
-1
Na
2
SO
3
溶液的体积/mL
H
2
O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V
1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V
2
0
该实验的目的是
目的是探究该反应速率与温度的关系
目的是探究该反应速率与温度的关系
；表中V
2
=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl
3
易发生水解，无水CeCl
3
可用加热CeCl
3
?6H
2
O和NH
4
Cl固体混合物的方法来制备．其中NH
4
Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl
3
水解
分解出HCl气体，抑制CeCl
3
水解
．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H
2
O
2
，调节pH≈3，Ce
3+
通过下列反应形成Ce（OH）
4
沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce
3+
+
1
1
H
2
O
2
+
6
6
H
2
O═
2
2
Ce（OH）
4
↓+
6H
+
6H
+
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
第二周期，第ⅣA族
第二周期，第ⅣA族
．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L
-1
b．+29.7mol?L
-1
c．-20.6mol?L
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（3）已知（YZ）
2
分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）
2
可以与X
2
化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
CN
-
+H
2
O
HCN+OH
-
CN
-
+H
2
O
HCN+OH
-
．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程
．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式
3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断
取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe
3+
，另取溶液少许，加入KMnO
4
酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe
2+
．
取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe
3+
，另取溶液少许，加入KMnO
4
酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe
2+
．
．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
有大量气泡出现
有大量气泡出现
．
某元素的原子的L电子层电子数为K层和M层电子数之和的2倍，该元素的符号是
[ ]
A．Na
B．Mg
C．S
D．Cl
某元素的原子的L电子层电子数为K层和M层电子数之和的2倍，该元素的符号是
A.
Na
B.
Mg
C.
S
D.
Cl
关 闭
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HCN+OH-