题目内容
下列排列顺序不正确的是
A. 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B. 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF
C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
据此，某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图右图所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于( )
A. 同分异构体 B. 同素异形体
C. 同位素 D. 同一种物质
上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是
A. 反应放出的热量一定相同 B. 此时体系的压强一定相同
C. 反应物的转化率可能相同 D. 此时HI的浓度一定相同
已知：C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为
A. 282.57 kJ B. 110.35 kJ C. 196.46 kJ D. 56.51 kJ
二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M对应的三溴苯只能是
A. B. C. D.
以下说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力
B. 非金属间只能形成共价键
C. 因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
2NaCl+NaClO3
。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是
O2(g)
CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1
B. 
C. 
D. 