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两短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是
[ ]
①a=b＋14
②a＋b=8
③a＋b=30
④a=b＋8
A．①②③④
B．只有②③④
C．只有②③
D．只有③④
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（2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的电子式为
．
（2）J的沸点比硒化氢（H
2
Se）的沸点高，其原因是
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
4NH
3
+3O
2
点燃
.
2N
2
+6H
2
O．
4NH
3
+3O
2
点燃
.
2N
2
+6H
2
O．
．
（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有
2
2
个．
已知A至O分别代表一种物质，转化关系如图所示（反应条件略去）．
已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且D能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
（1）组成B单质的元素在元素周期表位置：
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物G的电子式为
（2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
．
（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
Mg
3
N
2
+8HNO
3
═3Mg（NO
3
）
2
+2NH
4
NO
3
Mg
3
N
2
+8HNO
3
═3Mg（NO
3
）
2
+2NH
4
NO
3
．
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有
2
2
个．
（5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为
0.32g
0.32g
．
（2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F的电子式是
．
（2）写出反应①的离子方程式：
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO
3
（浓）═3NO
2
+H
2
O
NO+2HNO
3
（浓）═3NO
2
+H
2
O
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr
2
O
3
等，统称为亚铬酸铜．
CuNH
4
（OH）CrO
4
在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
2CuNH
4
（OH）CrO
4
△
.
2CuO．Cr
2
O
3
+N
2
↑+5H
2
O
2CuNH
4
（OH）CrO
4
△
.
2CuO．Cr
2
O
3
+N
2
↑+5H
2
O
．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v
正
＞
＞
v
逆
（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
降低
降低
．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数
无法确定
无法确定
（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．
（2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X
2
、Y，标准状况下气体X
2
的密度为3.17g?L
-1
；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L
-1
Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X
2
与Z的水溶液反应的离子方程式
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
S（s）+O
2
（g）
点燃
.
SO
2
（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O
2
（g）
点燃
.
SO
2
（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是
Na
2
SO
3
Na
2
SO
3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO
3
2-
+H
2
O?HSO
3
-
+OH
-
；HSO
3
-
+H
2
O?H
2
SO
3
+OH
-
SO
3
2-
+H
2
O?HSO
3
-
+OH
-
；HSO
3
-
+H
2
O?H
2
SO
3
+OH
-
（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）
．
②将20mL 0.25mol?L
-1
B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L
-1
KMnO
4
溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
5S
2-
+8MnO
4
-
+24H
+
=5SO
4
2-
+8Mn
2+
+12H
2
O
5S
2-
+8MnO
4
-
+24H
+
=5SO
4
2-
+8Mn
2+
+12H
2
O
．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X
2
和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
2NaCl+2H
2
O
电解
.
H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH
2NaCl+2H
2
O
电解
.
H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH
．
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H
2
O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a
a
a．BaCl
2
溶液 b．KMnO
4
溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO
3
）
2
溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
5NaOH+4CO
2
═Na
2
CO
3
+3NaHCO
3
+H
2
O
5NaOH+4CO
2
═Na
2
CO
3
+3NaHCO
3
+H
2
O
．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
44.8
44.8
L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
2NO
2
（红棕色）?N
2
O
4
（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO
2
浓度减小，混合气体的颜色变浅
2NO
2
（红棕色）?N
2
O
4
（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO
2
浓度减小，混合气体的颜色变浅
．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl
-
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl
-
（简述操作过程及结论）．
关 闭
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