题目内容
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
| A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋) |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
A
解析试题分析：A错误，NaHCO3溶液显碱性，HCO3－水解程度大于其电离程度，故溶液中c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；B正确，由水电离出的c(OH－)=c(H＋)，CO32－发生水解，产生HCO3－和H2CO3，其中氢离子均来自于水的电离，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)正确。C正确，要考虑CO32－的水解。D正确，pH=7，溶液中c(H＋)＝c(OH－)=10－7mol/L ，根据正负电荷守恒，就必然有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，又有c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，故有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 。
考点：溶液中微粒的物质的量浓度关系
点评：本题考查学生对溶液中微粒的物质的量浓度大小的比较，同时考虑粒子的电离和水解是解本题的关键，也是难点，难度较大。
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