题目内容
下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是
- A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
- B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
- C.提取海带中碘元素，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
- D.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
C
分析：A．可溶性淀粉溶液中滴加碘水，不存在碘分子；
B．从原电池反应的角度分析，原电池反应速率大于一般化学反应速率；
C．H2O2或新制氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子；
D．蒸发结晶的操作过程中，必须在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂．
解答：A．因为碘和淀粉形成络合物，不存在单独的碘分子，故不能被萃取，故A正确；
B．锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故B正确；
C．过量的H2O2或新制氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子，故C错误；
D．蒸发结晶的操作过程中，必须在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，故D正确．
故选C．
点评：本题考题原电池原理，蒸发和萃取操作，注意锌与铁在酸溶液中能构成原电池．
分析：A．可溶性淀粉溶液中滴加碘水，不存在碘分子；
B．从原电池反应的角度分析，原电池反应速率大于一般化学反应速率；
C．H2O2或新制氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子；
D．蒸发结晶的操作过程中，必须在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂．
解答：A．因为碘和淀粉形成络合物，不存在单独的碘分子，故不能被萃取，故A正确；
B．锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故B正确；
C．过量的H2O2或新制氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子，故C错误；
D．蒸发结晶的操作过程中，必须在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，故D正确．
故选C．
点评：本题考题原电池原理，蒸发和萃取操作，注意锌与铁在酸溶液中能构成原电池．
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