题目内容

化学反应SO2+H2O+HNO3------H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为：

A．1                 B．2                C．3                 D．4

C
练习册系列答案
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
；
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成-1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
；
（3）卤素互化物也称类卤互或拟卤素（如ICl、IBr等），其化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸．试写出BrCl与水发生反应的化学反应方程式
BrCl+H2O═HBrO+HCl
BrCl+H2O═HBrO+HCl
．
（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是
aef
aef
（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．
（2013?潍坊模拟）某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业．步骤有①粗盐的提纯、②电解饱和食盐水．具体流程如下：
第一步：粗盐（含S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+、K+）的提纯．

请回答：
（1）试剂丙的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
，目的是除去溶液B中的
Ca2+、Ba2+
Ca2+、Ba2+
 （写离子符号）．
（2）用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
．
（3）溶液E中含有的离子是
Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
（写离子符号）．
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲．


请回答：
（4）设备II内火焰的颜色是
苍白色
苍白色
．其化学反应为
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
．
（5）设备Ⅰ中电解一段时间后，测得溶液的pH值为13．若以电解100mL．溶液计算（忽略溶液体积的变化），此时阴极产生气体的体积是
112
112
mL．若恢复原溶液的成分和浓度，需要加入
氯化氢
氯化氢
（物质名称）
0.365
0.365
g．
（6）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备I，设备I中溶液出现的现象是
溶液中出现白色沉淀；
溶液中出现白色沉淀；
．电解时发生反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
、
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
．
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

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