被称为“软电池的纸质电池.采用一个薄层纸片(在其一边镀锌.在其另一边镀二氧化锰)作为传导体.在纸内的离子“流过水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)下列说法正确的是( )A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时.流经电解液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

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X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；

（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；

（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；

（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；

④电解精炼铜。

下列说法不正确

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

下列有关叙述错误的是

A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能

B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用

C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等

D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

下列离子方程式书写正确的是（）

A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

下列指定反应的离子方程式不正确的是( )

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．电解熔融氧化铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓＋H2O

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2 C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl

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