Question

下列说法正确的是（　　）

• A、含有非极性键的分子不一定是共价化合物
• B、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
• C、根据π键的成键特征判断C=C键能是C-C键能的2倍
• D、H₂O中心原子采取sp杂化

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,化学键和分子间作用力的区别

专题：

分析：A．共价化合物只含共价键，含有非极性键的分子可能含有离子键；
B．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；
C．C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只有1个σ键，π键不稳定键能比σ键小，据此分析；
D．H₂O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp³杂化．

解答： 解：A．过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但是过氧化钠为离子化合物，故A正确；
B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；
C．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C-C键能的2倍要小，故B错误；
D．H₂O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了化学键与化合物之间关系，分子间作用力与化学键的区别，原子杂化类型的判断，注意分子间作用力只影响物质的物理性质，题目难度不大．