题目内容
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml
l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，
所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶
【知识点】工艺流程题A1 D2 D3 J1 J2
【答案解析】
（1）2ClO3—+SO2=2ClO2+SO42— B （2）80.0 500ml容量瓶,胶头滴管
（3）温度升高，H2O2易分解 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
（4）A （5）BED或ED(2分)
(方程式及(5) 2分，其余每空1分)
解析：（1）分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。
（2） （3）根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而温度高H2O2会分解。
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质。
（5）由于NaClO2的溶解度随温度升高而增大，因此可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。
【思路点拨】仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“NaClO2的溶解度随温度升高而增大”、“纯ClO2易分解爆炸”、“C1O2发生器”、隐含信息如“温度高H2O2会分解”、反应前后物质所含元素的化合价等。
对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）
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| A． | 西瓜是酸性食物 | B． | 猪肉、牛肉是碱性食物 |
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| C． | 大米、面包是碱性食物 | D． | 巧克力、奶油是酸性食物 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
下列实验、现象及相关结论均正确的是（ ）
| 现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原 | 盐桥左端从 无色逐渐变为 蓝色 |
| 结论 |
氧化性 | 有机物中含 有溴原子 | 滴定达到终点 | 金属II比I活泼 |
有强
K2O2