下列实验操作正确的是 A．过滤时为加快速度.可先将上层清液注入过滤器中.再将沉淀转移到过滤器中 B．蒸发时用玻璃棒搅拌.是为了使析出的固体重新溶解 C．蒸馏时需从冷凝管上口进水.下口出水 D．分液时.下层液体放完后.再从下口放出上层液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作正确的是

A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中

B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解

C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

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将浓度都为1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按体积比2：1混合，则下列说法正确的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

D.混合溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L^-1·s^-1B．v (B)=0.3 mol·L^-1·s^-1

C．v (C)=0.5 mol·L^-1·s^-1D．v(D)=0.4 mol·L^-1·s^-1

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ·mol^-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）该时间段内反应速率v(H₂)= ▲

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ▲ v_逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 ▲

(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K ▲ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

下列说法正确的是

A．HNO₃的摩尔质量为63

B．摩尔是物质的量的单位

C．1 mol任何物质都约含有6.02×10²³个原子

D．64 g SO₂中含有1mol O₂

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钾（K₂SO₄）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B 1∶2∶3 C 1∶3∶3 D 3∶1∶1

科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g，一个¹²C的原子质量是b g，

用N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该原子的摩尔质量是N_A g·mol^-1 B．Wg该原子中含有个原子

C．Wg该原子的物质的量是 D．由已知信息可得： mol^-1

在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀（）

A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断

标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是 (　　)

A．22.4 L B．44.8 L

C．11.2 L D．4.48 L

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