Question

100℃，K_W=1.0×10^-12，若在此温度时，某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，则该溶液（　　）

• A、呈中性
• B、呈碱性
• C、呈酸性
• D、1000c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：根据该温度下水的离子积和溶液中氢离子浓度，计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据氢离子与氢氧根离子浓度大小判断溶液中的酸碱性，据此完成本题．

解答：解：溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1.0×10-12

1.0×10-7

mol/L=1.0×10^-5mol/L，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液显示碱性，所以B正确；

c(OH-)

c(H+)

=

1×10-5mol/L

1×10-7mol/L

=

1

100

，即100c（H⁺）=c（OH^-），所以D错误，
故选B．

点评：本题考查了水的电离、水的离子积的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．