Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

A．在地壳中，C元素的含量位于第一位

B．A、B、D三种元素形成的化合物可能是强酸

C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

Answer 1

分析：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为34，原子最外层电子数之和为14，B为O，C为Na，D为S，它们的核电荷数1+8+11+16=36，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A．地壳中含量最高的元素为O；
B．A、B、D三种元素形成的化合物中硫酸为强酸；
C．C为Na，利用电子排布来分析其位置；
D．B为O，可与H形成H₂O或H₂O₂．

解答：解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为34，原子最外层电子数之和为14，B为O，C为Na，D为S，它们的核电荷数1+8+11+16=36，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A．C为Na，地壳中含量最高的元素为O，故A错误；
B．A、B、D三种元素形成的化合物中硫酸为强酸，故B正确；
C．C为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则位于周期表中的第3周期第ⅠA族，故C正确；
D．B为O，可与H形成H₂O或H₂O₂，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．