利用反应Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2组成一个化学电池. (1)指出正极为 .电极反应式为 ,负极为 .电极反应式为 . (2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液,当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时.溶液中CuCl2的物质的量浓度是 .导线上通过的电子是 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用反应Cu＋2FeCl₃===CuCl₂＋2FeCl₂组成一个化学电池。

(1)指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。

(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液；当溶液中FeCl₃全部被还原成FeCl₂时，溶液中CuCl₂的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。

解析：n(Fe³^＋)＝0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，则通过的电子数为0.05 mol，CuCl₂的物质的量浓度为0.25 mol/L。

答案：(1)Pt(或C)　2Fe³^＋＋2e^－===2Fe²^＋　Cu　Cu－2e^－===Cu²^＋　(2)0.25 mol/L　0.05

练习册系列答案

宏翔文化寒假一本通期末加寒假加预习系列答案

寒假衔接班寒假提优20天江苏人民出版社系列答案

宏翔文化3年中考2年模拟1年预测系列答案

相关题目

核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的¹H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

(1)该化合物的分子式为____________。

(2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。

②B是链状化合物，¹H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。

③C是环状化合物，¹H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。

已知在浓H₂SO₄存在并加热至170℃的过程中，2个醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH₃CH₂—OH＋HO—CH₂CH₃CH₃CH₂—O—CH₂CH₃＋H₂O

用浓H₂SO₄跟分子式分别为C₂H₆O和C₃H₈O的醇的混合液反应，可得到的有机物的种类有(　　)

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个实验过程如下。回答有关问题。

(1)干电池的基本构造和工作原理

如图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应是

__________________________，MnO₂的作用是除去正极上的产物H₂，该反应方程式为2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O。

(2)锌皮和碳棒的回收

用钳子和剪子剪开待回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离

①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH。

实验步骤

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

实验现象

________________________________________________________________________；

有关的离子方程式

________________________________________________________________________。

③用________的方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开。

④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中要用到的主要仪器有

________________________________________________________________________。

学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(双选)(　　)

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；

(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a— ,描述能证明气体产物的实验现象_　；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe^3＋的操作方法：；

（4）经检验上述滤液中不含Fe^3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：；

（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；

②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )

A．混合酸中HNO₃物质的量浓度为2 mol·L^－1

B．原混合酸中H₂SO₄物质的量为0.4 mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。

（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。

试题分类