题目内容

下列氯化物中，不能用金属和氯气反应得到的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

 

B

【解析】

试题分析：氯气是一种具有强氧化性的气体，与金属直接反应，可将其氧化至最高价态。因此选项B中的FeCl2不能由氯气与铁直接反应制得。可由金属铁与盐酸或稀硫酸反应制得，选B。

考点：考查氯气的性质。

 

练习册系列答案
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在一定条件下，某化合物Χ受热分【解析】
2Χ＝A↑+2B↑+4C↑。在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

 

下列物质可以通过化合反应制得的是

①FeCl3 ②FeCl2 ③CuS ④FeS ⑤Fe(OH)3

A.①②④⑤ B.①②③④⑤ C.①④ D.①④⑤

 

在粗盐提纯实验中，要溶解10g粗盐，所需要量取水的体积最佳为（常温下氯化钠的溶解度为36g/100g水）

A．100ml B．40ml C．50ml D．30ml

 

下列关于摩尔的说法中，正确的是

A．是物质的量 B．是一个物理量

C．是一种物理量的单位 D．是摩尔质量

 

（14分）

（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为: （填数字代号）

（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 __________________________________。

（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)

（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为 mol·L－1

 

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图

如下关系正确的为

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2

⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

 

（5分）下列各组物质中，从物质的分类上，其中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质。

（1）Fe2O3 CaO CO2 CuO； ,

（2）H2O CO2 H2SO4 CaO ,

（3）H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO ； ,

（4）CuSO4?5H2O 金刚石 食盐水 NaOH； ,

（5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4 。

 

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32—

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

 

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