题目内容

15．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为浓盐酸、四氧化三铁．（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

分析 在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾，据此解答．

解答 解：在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾．
（1）由上述分析可知，物质C为浓盐酸、E为四氧化三铁，
故答案为：浓盐酸；四氧化三铁；
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，应是在二氧化锰催化条件下，双氧水分解生成氧气，其化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子，Fe2+能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，所以检验出溶液中是否有Fe2+的操作为：取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在，
故答案为：取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

点评 本题考查无机物推断，中学常见的与二氧化锰有关的单质气体制备为突破口，注意滴基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃
C．能发生加成反应的一定是烯烃
D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键
6．某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中所含氯化钠的质量为mg．下列选项正确的是（　　）
A．该温度下，氯化钠的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
B．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
C．溶液中溶质物质的量浓度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
D．溶液中溶质的质量分数w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等
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10．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（　　）
A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B．试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
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D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管
20．18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为92g/mol；x=4．
7．下列除去杂质方法正确的是（　　）
A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
4．下列叙述正确的是（　　）
A．工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝
B．电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极
C．炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极
D．工业上一般采用铝热法冶炼金属镁
5．下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是（　　）
A．负极发生的反应为：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
B．放电过程中电解液的pH减小
C．Pb为负极，反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．SO42-向PbO2处移动

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