题目内容
下列离子等物质的量混合，最终有氢氧化物沉淀生成的是
[ ]
氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，△H= 。
关于①和②，下列说法正确的是 （填字母）。
a. 由于反应①可推知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)
△H<—574kJmol
b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，
转移电子数相同
c. 右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。
下列有关离子的各种说法中，正确的是
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存
C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)
下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是
A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
。