Question

6．（1）写出以硫铁矿为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄
（2）足量Zn与一定量浓H₂SO₄反应，开始的反应的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，后期反应的离子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
（3）Na₂SO₃溶液中通入O₂反应的离子方程式为2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-
（4）Na₂SO₃溶液与H₂SO₄反应的化学方程式为SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
（2）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠；
（4）亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水．

解答 解：（1）硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，化学方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（2）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
故答案为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
（3）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，离子方程式：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
故答案为：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
（4）亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，离子方程式：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意硫酸与锌反应时，浓度不同发生反应不同，题目难度不大．