题目内容

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）

A．HR较B弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较

练习册系列答案
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下列比较、归纳一定正确的是

A．酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3

B．稳定性：HF<H2O<NH3

C．离子半径：Na＋>F-> Al3＋

D．沸点：HI>HBr>HF

下列说法正确的是

选项

实验

解释或结论

A

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定不含有K＋

B

用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

C

利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”

明矾一定发生了水解

D

向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

该溶液中含有SO42－

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

C. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

下列说法正确的是( )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的电极反应式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2-

C．总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

下列实验操作中，所用仪器合理的是

A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液

B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.20g NaCl

D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸

黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。

（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。

（3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

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