下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+ = 3Cu+2Fe3+C．钠与跟水反应 Na+H2O = Na+ +OH- +H2-↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋

C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑

D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = Fe(OH)3↓

练习册系列答案

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氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是；

（2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是____ _。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_____________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是

A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子

B．1H218O与D216O的相对分子质量相同

C．3H2O与D2O互称同位素

D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．BaSO4是弱电解质

C．酒精、CO2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA

B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是

A．转移0．5 mol电子

B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol

D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

下列方法能增加活化分子百分数的是

①增加某一组分的浓度 ②增大体系的压强 ③升高体系的温度 ④使用合适的催化剂

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是

A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O

B．不能发生加成反应

C．可以发生酯化反应

D．能与NaHCO3、Na反应

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