卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示.则下列说法正确的是( )A．当该卤代烃发生水解反应时.被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时．被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时.被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时.被破坏的键是①和② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是( )

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B．当该卤代烃发生水解反应时．被破坏的键是①

C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

练习册系列答案

相关题目

已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）

A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ 。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是，还原性最强的是。化学性质最不活泼的元素是。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾ 。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、。其中相对不稳定的是。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

。

I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是。

II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙烷在空气中燃烧 ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷与氯气在光照的条件下反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥实验室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；

（2）写出⑦和⑧的化学方程式：

⑦_______________________ _____________________________

⑧_______________________ _____________________________。

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的方程式为：

2CrO3＋3CH3CH2OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O 此反应的氧化剂是( )

A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．CH3CH2OH

下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

B．

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①相对a而言，b可能改变的条件是，判断的理由是__________________。

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。

a极通入气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

图C

①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为．

③此时N2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

计算出此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

D．温度升高，c(HCO3—)增大

已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是，该晶体属于晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为，NH3的VSEPR 模型为。

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