题目内容
【题目】298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
名称 | 碳酸 | 醋酸 | 亚硫酸 |
电离常数（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）
（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。
（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.
（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO3 
(写一步水解就得分） < 不变 < A
【解析】
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，电离平衡常数越大，酸性越强，从强到弱的顺序H2SO3>CH3COOH>H2CO3；
（2）Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－；
（3）强碱弱酸盐，对应的酸酸性越弱，对应的盐碱性越强，25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性<Na2CO3溶液的碱性；
（4）电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数不变；
（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，说明HSO3-的电离大于水解，但电离和水解的量均很小，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) < c(SO32-)；
（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH=4的亚硫酸溶液浓度远大于NaOH的浓度，过量，溶液显酸性，故选A。
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